Welche Redoxreaktionen laufen bei der Umsetzung von Fe2+ mit HNO3 ab?
Vielen Dank für eure Antworten im Voraus!
Meinst Du Fe²⁺?
Ja, genau. Das ändere ich mal schnell, danke!
1 Antwort
Das Eisen wird zu Fe³⁺ oxidiert, das ist einfach:
Fe²⁺ ⟶ Fe³⁺ + e¯
Bei der Salpetersäure gibt es grundsätzlich mehrere Möglichkeiten, wozu sie reduziert werden kann; häufig ist es NO, die Oxidationszahlen ändern sich also von +V auf +II, und es werden 3 Elektronen umgesetzt:
HNO₃ + 3 e¯ ⟶ NO
Da wir links zwei Sauerstoffatome und ein H-Atom zu viel haben, gleichen wir das mit H₃O⁺ und H₂O aus:
HNO₃ + 3 H₃O⁺ + 3 e¯ ⟶ NO + 5 H₂O
und letzt lassen sich die Teilgleichungen addieren; die Oxidationsgleichung wird mit 3 multipliziert, damit die Anzahl der e¯ übereinstimmt:
3 Fe²⁺ ⟶ 3 Fe³⁺ + 3 e¯
HNO₃ + 3 H₃O⁺ + 3 e¯ ⟶ NO + 5 H₂O
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3 Fe²⁺ + HNO₃ + 3 H₃O⁺ ⟶ 3 Fe³⁺ + NO + 5 H₂O
Das ist eine von mehreren Möglichkeiten, wie man die Reaktion aufschreiben kann. Je nach Reaktionsbedingungen sind aber auch andere Prozesse möglich; in sehr konzentrierten HNO₃-Lösungen kann sich z.B. auch das instabile, dunkelbraune Ion [Fe(H₂O)₅NO]²⁺ bilden („Ringprobe“).