Was sind die Oxidationszahlen für folgende Verbindungen?
Und wie berechnet man die? Am besten für Achtklässler erklärt
Aluminiumflourid
Magnesiumphosphid
Natriumsulfid
Eisenoxid
Calciumiodid
Nickelflourid
Lithiumsulfid
1 Antwort
Seufz. Verwechsle nicht Fluor (das Zeug, das so aggressiv ist, daß nur wenige Chemiker jemals damit gearbeitet haben) mit Flour (das Zeug, aus dem man Brot bäckt).
Soweit Hauptgruppenmetalle beteiligt sind, ist es größtenteils einfach: Die Gruppennummer sagt Dir, wieviele Elektronen das Atom abgibt oder aufnimmt. Beispiel Aluminiumfluorid: Al steht in der 3. HG, gibt also drei Elektronen ab (⇒ Oxidationszahl +III), und Fluor in der 7. HG, nimmt also eines auf (⇒ −I), die Formel ist AlF₃.
Ebenso gehen Lithium- und Natriumsulfid Li₂S bzw. Na₂S (Li⁺ᴵ, Na⁺ᴵ, S¯ᴵᴵ) und Calciumiodid CaI₂ (Ca⁺ᴵᴵ, I¯ᴵ). Schwieriger ist es beim Magnesiumphosphid, da gibt es nämlich außer dem simpel erwarteten Mg₃P₂ (Mg⁺ᴵᴵ, P¯ᴵᴵᴵ) noch einige weitere wie Mg₂P₂.
Die verbleibenden zwei sind, ahem, unlösbar. Denn die Übergangselemente kommen typischerweise in vielen Oxidationsstufen vor, und daher sind die Namen nicht eindeutig.
- Es gibt drei Eisenoxide, nämlich FeO, Fe₃O₄ und Fe₂O₃. Die Oxidationszahlen für das Eisen sind im ersten +II, im letzten +III und im mittleren gemischt Fe⁺ᴵᴵFe⁺ᴵᴵᴵ₂O¯ᴵᴵ₄. Aus den Formeln solltest Du Die die Oxidationszahlen problemlos erschließen können; für den Sauerstoff kommt ja realistischerweise nur −II in Frage.
- Auch hier hast Du drei zur Auswahl: NiF₂, NiF₃ und NiF₄. Die Bestimmung der Oxidationszahlen überlasse ich Dir.