Oxidationszahlen von 2 PbSO4?
Wie berechnet man die Oxidationszahl, vor allem von Pb und S?
3 Antworten
Das Sulfat-Ion SO4(2-) sollte bekannt sein. Daraus ergibt sich dann automatisch, dass das Blei-Ion die Ladung 2+ haben muss; und weil es nur aus dem einen Atom besteht, ist hier auch Ladung = Oxidationsstufe.
Innerhalb des Sulfats ist es einfach: O bekanntermaßen je 2-, also quasi eine Gesamtladung von -8; zur Erreichung der Formalladung dieses Ions (=Summe der Oxidationsszahlen) muss das S also +6 sein.
Hi,
für die Berechnung der Oxidationszahlen gibt es ein paar Regeln, die in dieser Reihenfolge gelten:
- Die Oxidationszahl eines Atoms im elementaren Zustand ist Null.
- Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions ist identisch mit seiner Ionenladung.
- Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome eines mehratomigen Ions ist gleich der Ladung dieses Ions.
- Fluor hat als elektronegativstes Element in allen Verbindungen die Oxidationszahl –I.
- Sauerstoff hat meistens die Oxidationszahl –II. Ausnahmen liegen z. B. bei H2O2 oder OF2 vor.
- Wasserstoff hat in Verbindungen mit Nichtmetallen die Oxidationszahl +I. In Metallhydriden (z.B. LiH, MgH2) hat Wasserstoff die Oxidationszahl –I.
- In Verbindungen der Nichtmetalle ist die Oxidationszahl des elektronegativeren Elements negativ und entspricht der Ionenladung, die für Ionenverbindungen dieses Elements gilt. Im Phosphor(III)- chlorid hat Chlor zum Beispiel die Oxidationszahl –I.
- Bei schweren Hauptgruppenelementen ab der dritten Hauptgruppe zählt die Oxidationszahl, welches der Nummer der Hauptgruppe minus zwei („inert pair effect“) entspricht, zu den stabilen Oxidationszahlen dieses Elements (z.B. Sn2+, Sn4+).
Bei PbSO4 können wir diese Regeln nun abarbeiten:
- O: Regel 5 => Oxidationszahl pro O-Atom: -II
- Bleisulfat ist eine Ionenverbindung aus einem Blei-Kation und einem Sulfat-Anion. Das Sulfat-Anion hat insgesamt die Ladung 2-.
- Da Sauerstoff die Oxidationszahl -2 hat (vier Mal Sauerstoff: Summe -8) und die Summe der Oxidationszahlen aus Sauerstoff und Schwefel der Ladung 2- entsprechen muss (Regel 3), muss Schwefel die Oxidationszahl +6 haben: 4*(-2) + 6 = -2.
- Die Summe aller Oxidationszahlen einer neutralen Verbindung muss Null sein. Da wir bei Sulfat auf -2 kommen, muss die Ladung = Oxidationszahl von Blei also +2 sein, damit in Summe 0 rauskommt.
- Die Oxidationszahlen sind also: Pb = +2, O = -2, S = +6.
LG
Die 2 vor PbSO4 hat hier nichts zu suchen. Bleisulfat ist einfach PbSO4. Die 2 bedeutet in einer Reaktionsgleichung, dass 2 Formeleinheiten vorhanden sind.
O ist praktisch immer -II.
Da es sich um ein Sulfat handelt, also SO4²- ergibt sich für S: +VI
Pb²+ Ionen haben die Ionenladung als Ox-Zahl, also +II