Was liegt hier vor (Chemie, Formel)?
Stimmt folgende Lösung oder ist das falsch (ich dachte ein Atom kann max. 8 Elektronen binden)?:
In dem Bild scheint eine Lewis-Struktur eines Moleküls dargestellt zu sein, das ein zentrales Phosphoratom (P) enthält, das an vier Sauerstoffatome (O) gebunden ist. Zwei dieser Sauerstoffatome sind wiederum an Wasserstoffatome (H) gebunden, wodurch Hydroxylgruppen (-OH) entstehen.
Um zu überprüfen, ob die Oktettregel gilt:
1. **Phosphor (P)**: Phosphor kann aufgrund seiner Position in der dritten Periode des Periodensystems die Oktettregel überschreiten. Es kann mehr als 8 Elektronen aufnehmen. In dieser Struktur hat Phosphor mehr als 8 Elektronen um sich (4 Bindungen zu Sauerstoff).
2. **Sauerstoff (O)**: Jeder Sauerstoff sollte die Oktettregel einhalten. Die gezeigten freien Elektronenpaare deuten darauf hin, dass jeder Sauerstoff 8 Elektronen hat (einschließlich der gemeinsam genutzten Elektronen in den Bindungen).
3. **Wasserstoff (H)**: Wasserstoff benötigt nur 2 Elektronen, was in der Struktur durch die Bindung an Sauerstoff erreicht wird.
### Fazit:
- Phosphor darf mehr als 8 Elektronen haben (erweitertes Oktett).
- Sauerstoff und Wasserstoff erfüllen die Anforderungen ihrer Elektronenkonfiguration.
Daher ist das Bild korrekt, und die Oktettregel wird für Sauerstoff und Wasserstoff eingehalten. Phosphor überschreitet die Oktettregel, was für Elemente ab der dritten Periode typisch ist.
1 Antwort
Stimmt so, dazu sei aber angemerkt:
Die Oktettüberschreitung ist hier (wie bei H2SO4 z.b. auch) nur formal. Liegt an der Art das zu zeichnen, dass man Ladungen prinzipiell vermeidet. Die korrektere Bindungsituation ist die, in der es nur P-O Einfachbindungen gibt und das O ohne H drei freie Elektronenpaare hat. Dadurch hast du dann Ladungen, eine negative am O und eine positive am P, aber keine Oktettüberschreitung mehr.