Was entstand bei meiner Salzwasserelektrolyse?
Hi, liebe Community,
ich habe soeben eine einfache Salzwasserelektrolyse gemacht. Benutzt habe ich ein kleines Behältnis aus Kunststoff, zwei Reißnägel, die als Elektroden dienen, sowie eine 9V Batterie als Stromquelle und natürlich eine gesättigte Natriumchlorid-Lösung.... Ich ging natürlich davon aus, dass sich das Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff spaltet. Allerdings musste ich feststellen, dass sich das Wasser zuerst gelb-bräunlich verfärbt, dann haben sich orange-bräunliche und blau-grünliche Flocken gebildet. Zudem habe ich eine flüssige orangene Schicht auf dem Boden gesehen. Da ich gelesen habe, dass bei einer Salzwasserelektrolyse auch noch Chlor entsteht und ich nicht weiß, aus was die Reisnägel bestehen, frage ich einfach mal, warum sich das Wasser so stark verfärbt hat... Würde mich sehr über 'ne Antwort freuen :)
ThePeanut2000
3 Antworten
Wenn das Ding aus Stahl war dann Eisen(III)-chlorid. Oft sind sie auch vernickelt oder mit Messing überzogen also könnte sich auch in kleineren Mengen Kupfer(II)-chlorid und Zink(II)-Chlorid oder Nickel(II)-chlorid bilden.
Easy. Du machst auf der einen Seite Wasserstoff, auf der anderen Seite Rost.
Für eine erfolgreiche Elektrolyse ist die Apere-Zahl bedeutend. Eine zu hohe Volt-Zahl sorgt dafür das sich die Elektroden auflösen. (Beispiel Titan ab 9V).
Salzwasser besteht im Grunde nur aus H2O und NaCl. H und Na wandern zur Kathode (Minuspol) und O und Cl zur Anode (Pluspol).
H, O und Cl werden als Gas aufsteigen, Na sich evtl auf dem Boden sammeln.
Was passiert wohl wenn sich H, O und Cl komplett in Gas auflösen? Zwar an der Realität vorbei, aber es bleibt über.
Natrium ist ja auch extrem stabil in Wasser.