Warum muss Magnesium in Reaktion mit Sauerstoff so heiß sein?
In Chemie haben wir ein glühendes Stück Magnesium in einen Behälter voller Sauerstoff getan. Davor hatten wir es mit dem Feuerzeug heiß gemacht, doch es passierte nichts. Erst mit dem Bunsenbrenner hat die Reaktion stattgefunden. Könnte mit jemand bitte erklären warum? Hat das etwas mit der Metallbindung zutun?
2 Antworten
Das hat nicht direkt was mit der Art der Bindung zu tun, sondern eher mit der Reaktionsgeschwindigkeit. Die Oxidation von Magnesium ist exotherm und zwar so sehr, dass sie sich prinzipiell (wie bei konventionellem Feuer auch) selbst aufrecht erhalten kann. Nur kommt es dabei auf die Größe der Stücke an. Das läuft genauso wie bei Holz. Große Stücke lassen sich schwer entzünden, während feines Pulver schnell verbrennt. Bei Magnesium kann sich sehr feines Pulver an der Luft auch selbst entzünden.
Weil jede exotherme Reaktion unterschiedliche Startbedingungen braucht. Daher gibt es beim Benziner Zündkerzen, beim Diesel aber nicht.