Warum ist die Reaktionsgleichung richtig?
Die gebildeten Hydroxid-Ionen reagieren weiterhin durch eine Neutralisationsreaktion mit den Hydronium-Ion (H3O^+) aus der Essigsäure welche durch die Reaktion von Essigsäure mit Wasser entstehen, und werden zu Wasser zurück umgewandelt.
H3O+ + 2 OH- –> <– 2H2O
wie kommt es dazu ?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/ThomasJNewton/1444750540_nmmslarge.jpg?v=1444750540000)
Das ist natürlich stöchiometrisch nicht richtig.
Es müsste 2 OH⁻ + 2 H₃O⁺ <-> 4 H₂O heißen.
Ist ohnehin etwas schludrig, denn aus O²⁻ und H₂O entstehen 2 OH⁻, richtig, aber danach muss man die Folgegleichung komplett schreiben, nicht das Ergebnis direkt weiterrechnen.
Zur Verdeutlichung: Ich kann sagen 1 plus 2 gleich 3 plus 3 gleich 6 plus 4 gleich 10, da versteht jeder, wie's gemeint ist. Schreibe ich aber 1 + 2 = 3 + 3 = 6 + 4 = 10, dann klappen sich vielen die Fußnägel hoch.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/F7URRY/1670388758895_nmmslarge__0_661_1338_1338_34f90bc968d0ff1e0d6a9e106e8ad59b.jpg?v=1670388759000)
In der Realität gibt es immer ein beidseitiges Gleichgewicht.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/F7URRY/1670388758895_nmmslarge__0_661_1338_1338_34f90bc968d0ff1e0d6a9e106e8ad59b.jpg?v=1670388759000)
Klar, nur ist das Gleichgewicht eben auf eine Seite verschoben.
Ja genau aber hier ist es doch garnicht der Fall ?