Warum ist der PH-Wert von heißem Wasser niedriger als der von kaltem Wasser?
Ich denk mal, die Frage in der Überschrift ist klar :D
5 Antworten
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Heißes Wasser hat mehr Energie, damit steigt die Wahrscheinlichkeit, dass ein Molekül die zur Dissoziation erforderliche Energie aufbringt. Das Gleichgewicht:
H2O <-> H+ + OH-
verschiebt sich weiter nach rechts. Im heißen Wasser gibt es mehr H+ und mehr OH- als im kalten, das Produkt der beiden Konzentrationen wird größer. Zur Erinnerung: 10^(-13) ist größer als 10^(-14).
Das Wasser ist weiterhin neutral, solange die H+ gleich der OH- Konzentration ist.
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Zuerst wird bei unterschiedlichen Temperaturen ist die Gleichgewichtskonstante nicht gleich. Da bei höheren Temperaturen, wird das Wasser Ionisierung zu fördern, wird die Gleichgewichtskonstante groß. Die Wasserstoffionen und Hydroxidionen-Konzentration zunimmt, wird der PH klein. Zu jeder Zeit das Wasser ist neutral, da die Konzentration der Wasserstoffionen und Hydroxidionen gleich sind.
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wenn du die temperatur von wasser erhöhst, verschiebt sich das dissoziationsgleichgewicht, da die ionenkonzentration zunimmt. Kw ist also größer, da wurzel(Kw) = H+ ist und der pH wert = -log (H+), ändert sich mit der temperatur der pH wert.
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KW = c(H3O+) * c(OH-)
- KW steigt
- Also steigt auch c(H3O+)
- also sinkt - lg [c(H3O+)]
- also sinkt der pH-Wert
LG
MCX
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Weil die Atome bei kalten Wasser durch eine Anziehugskraft leicht angezogen wird aber bei heißem Wasser (ab dem Siedepunkt, 100°C) nicht mehr angezogen deshalb können sich die Atome in Form von Wasserdampf frei bewegen.
Und heißes Wasser ist halt so 'ne Sache dazwischen.
- Klasse-Stoff :3
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Das was du hier sehr dürftig beschreibst, ist ein Phasenübergang (aus der flüssigen in die gasförmige Phase). Das hat aber mit der Fragestellung nichts zu tun.
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Das Ionenprodukt des Wassers ist temperaturabhängig:
2 H2O <=> H3O+ und OH- ; 56,61 kJ/mol (endotherm)
Sagt dir "LeChatelier" oder das "Prinzip des kleinsten Zwanges" etwas? Dann erkennst du, dass sich das obige GGW bei Temperaturerhöhung nach rechts verschiebt, sodass sich mehr Oxoniumionen (H3O+) bilden. Deswegen wird das Wasser saurer, bzw. der pH-Wert sinkt.
LG
MCX
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Ich habe mich falsch ausgedrückt: Der pH-Wert sinkt, aber das Wasser wird freilich nicht saurer, sondern bleibt neutral. :)
LG
MCX
Kw= PH+POH, wenn KW jetzt größer wird, müsste doch der PH-Wert ansteigen, warum passiert das entgegengesetzte?