warum ist der ph Wert von Ammoniakwasser, Alanin und Aminopropan trotz der selben Konzentration unterschiedlich?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/MrWalthaK/1564578024151_nmmslarge__0_0_801_801_b2159024a5f7767df4101af6496b8d20.png?v=1564578024000)
Ohne die Moleküle genau vor mir zu haben, hängt der pH-Wert davon ab, wie viele Protonen ein Molekül überhaupt abgeben kann und ob eine vollständige oder nur teilweise Dissoziation der Moleküle im Wasser stattfindet.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Physik-/Mathestudium TU Chemnitz
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Das liegt am I-Effekt des Restes, der an der Aminogruppe dranhängt:
- Propyl hat einen vergleichsweise starken +I-Effekt.
- Das Wasserstoffatom (Ammoniak) hat einen leichten +I-Effekt.
- Die Carboxylgruppe am Alanin hat einen -I-Effekt. Zusätzlich kommen in diesem Fall wahrscheinlich auch noch M-Effekte dazu.
=> Ein +I-Effekt schiebt Elektronen zur Aminogruppe, sodass diese noch negativer wird und verstärkt Protonen anzieht. Beim -I-Effekt ist es anders herum.
LG
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung