warum haben einige stoffe keinen dipol pobwohl sie polar sind?
warum haben einige stoffe keinen dipol obwohl sie polar sind? wichtig!!!
6 Antworten
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Eine polare Bindung hat je nach Elektronegativitätsdifferenz immer einen mehr oder weniger ausgeprägten Dipol, ausgedrückt als Dipolmoment.
Dipolmomente werden vektoriell zu einem Gesamtdipolmoment addiert , was je nach räumlichen Molekülbau zu einer Verstärkung , Schwächung oder Aufhebung des Gesamtdipolmoments führt.
z.B: CO2 ist planar gebaut - alle Atome liegen in einer Ebene entlang einer gemeinsamen Achse O=C=O- hier heben sich die beiden Dipolmomente auf.
Beim H20 ist die Molekülstruktur gewinkelt und es gibt ein deutliches Gesamtdipolmoment.
SO2 ist ebenfalls gewinkelt -> Dipol
SO3 ist trigonal planar -> kein Dipol etc...
Um den räumlichen Molekülbau abschätzen zu können kann man das Elektronenpaarbstossungsmodell anwenden (googeln -> Wiki erklärt es ganz gut).
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Weil die Elektronen anders verteilt sind. Bei einem Dipol hast du zwei eindeutige Pole, bei einem polarem Molekül mehrere oder einen.
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es kann zum Beispiel durch Symmetrie ein Ladungsausgleich erfolgen. Wenn die Tetraeder -struktur vorliegt ist das zum Beispiel manchmal der Fall. Beispiel: CH4: Dort gleichen sich die Ladungen aus weil sie quasi in alle Richtungen gezogen werden. Deswegen liegen zwar polare Atombindungen vor, es ist aber kein Dipol.
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Die Bindungen in CH4 kann man kaum als polar bezeichnen, da Kohlenstoff und Wasserstoff beinahe gleiche Elektronegativitätswerte besitzen.
Wo deine Erklärung eher zutrifft ist CF4, Tetrafluormethan.
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Wenn die Partialladungen so angeordnet sind, daß die Schwerpunkte aufeinander fallen.
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Geometrie.
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nöö chemie :P