Warum gibt es Eisen 2 und 3 wertig?
Hallo. Die Frage oben erklärt eigentlich alles! Danke für eure Antworten :)
2 Antworten
Darauf gibt es keine einfache Antwort.
Zunächst einmal kann Eisen auch vier- oder sechswertig sein. Die 3d-Übergangsmetalle haben alle eine Präferenz für die Oxidations−stufe +II, dazu noch evtl +III plus (in anionischer Form, nur bei Gruppen V bis VII) hohe Oxidationszahlen, die der Gruppennummer entsprechen. Der letztere Trend wird bei den schweren Übergangsmetallen dann verstärkt ausgelebt, für die anionisches Vorkommen in hoher Oxidationsstufe (bis zur Gruppennummer) das Normale.
Die Oxidationsstufe +II können wir bei Eisen also sofort voraussetzen. +III hat eine halbgefüllte d-Schale und ist daher keine Überraschung. Wenn irgendetwas am Eisen überrascht, dann daß es nicht bis +VIII durchschießt (so wie Ru und Os).
Eisen kann neben den beiden 4s Elektronen leicht auch noch ein 3d Elektron abgeben. Grund für letzteres dürfte die Tatsache sein, dass dann 5 3d-Orbitale einfach besetzt sind, was energetisch günstig ist.
