Vom Silbersalz zum Silber?
Ich schreibe meine facharbeit über kolloidales Silber. Und bin bei der Herstellung angelangt, doch ich verstehe einen Prozess nicht, hat einer von euch Ahnung?
Die Aussage lautet:
Silberkolloid kann auch über Reduktion von Silbersalzen erzeugt werden. Silbersalze sind ionische Silberverbindungen. Über eine chemische Reduktion mit Hilfe eines Reduktionmittels wir das reine Silber ausgefällt.
Danke schon im voraus :)
1 Antwort
Ein häufig in der Chemie vorkommendes Silbersalz ist beispielsweise das Silberrnitrat (AgNO3). Dieses Salz ist gut wasserlöslich, wobei die Ionen Ag⁺ und NO3⁻ durch Wassermoleküle solvatisiert werden. Das Ag⁺-Ion ist die oxidierte Form eines neutralen Silberatoms, hat somit in der Elektronenhülle ein Elektron zu wenig, um die Kernladung genau auszugleichen. Wird dem Silberion Ag⁺ nun durch einen chemischen oder elektrochemische Prozess dieses "fehlende" Elektron geliefert, nennt man das eine Reduktion. Formal kann man schreiben:
Ag⁺(aq) + e⁻ --> Ag(s)
Dabei steht "aq" für aqueous (in Wasser gelöst) und "s" für solid (fest, ungelöst). Das Ion ist, weil geladen, durch die Dipole des Wassers in Lösung. Bei ungeladenen Silberatom fehlt diese ionische Wechselwirkung und das metallische Silber fällt als schwarzer Niederschlag aus.
Sehr fein verteiltes Metall ist immer schwarz, egal welche Farbe es im massiven Zustand hat. Da hat etwas mit der Teilchengröße und der Wellenlänge des Lichtes zu tun. Ähnliches gilt für Dispersionen von Flüssigkeiten (Emulsionen). Diese erscheinen meist weiß, auch wenn beispielsweise das Fett in der Sahne oder Milch eher gelb ist.
Silber, das durch einen elektrolytischen Prozess zunächst schwarz anfällt, wird im Verlauf der Zeit aber silberner, wenn die Teilchen durch Kristallwachstum größer werden.
Warum genau ist der Niederschlag schwarz? Und nicht "Silbrig farben"?