Unterschied zwischen den pks;pkb und dem ks; kb werten?

Hallo,

Ich verstehe die einige definitions Zusammenhänge nicht zwischen den pks und dem ks wert

Pks = ein maß wie viele protonen einer Säure an das basenwasser abgegeben haben. Zbm: pks = 2

Pkb = ein maß wie viele protonen eine base von der säurenwasser aufgenommen hat. Zbm: pkb = 12

Ks= wie viele protonen sich die säure an das basenwasser abgegeben hat, ist der negative dekathischer logarithmus Zbm: ks = 10^-2

Kb = wie viele protonen sich die base von dem säurenwasser aufgenommenen hat, ist der negative dekathischer logarithmus Zbm: kb = 10^-2

Was ich nicht verstehe ist wieso gibt man den negativen dekatischen logarithmus? Wenn man einfach sagen könnte der pkb/pks ist 14 und nicht 10^-14 was für einen Zusammenhang gibt es

Answer 1

[vach77]

Ich gehe hier auf die Unterschiede ein, die in Deiner Frage als fett gedruckte Überschrift stehen:

K_s und pK_s:

Gegeben sei die Reaktion einer Säure HR mit Wasser:

HR + H₂O ⇌ H₃O⁺ + R⁻

Das Massenwirkungsgesetz auf diese Reaktion angewandt ist dann:

K = [c(H₃O⁺) · c(R⁻)] : [c(HR) · c(H₂O)]

In Säurelösungen kann die konstante Konzentration des Wassers in die Konstante K mit einbezogen werden. Man erhält dann die neue Konstante Ks.

K_s = [c(H₃O⁺) · c(R⁻)] : c(HR)

Diese heißt Säurekonstante und charakterisiert die Stärke einer Säure. Starke Säuren besitzen große Säurekonstanten (Ks > 10).

Für Rechnungen verwendet man meist den negativen Logarithmus von K_s. Dann ist pK_s = -lg K_s.

Bei sehr starken Säuren ist pKs < 0.

 

K_b und pK_b:

Gegeben sei die Reaktion einer Base R⁻ mit Wasser:

R⁻ + H₂O ⇌ HR + OH⁻

Das Massenwirkungsgesetz auf diese Reaktion angewandt ist dann:

K = [c(HR) · c(OH⁻)] : [c(R⁻) · c(H₂O)]

Die konstante Konzentration des Wassers kann in die Konstante K mit einbezogen werden. Man erhält dann die neue Konstante K_b.

K_b = [c(HR) · c(OH⁻)] : c(R⁻)

K_b heißt Basenkonstante und charakterisiert die Stärke einer Base. Starke Basen besitzen große Basenkonstanten (K_b > 10).

Für Rechnungen verwendet man meist den negativen Logarithmus von K_b. Dann ist pK_b = -lgK_b.

Bei sehr starken Basen ist pK_b < 0.

Der Zusammenhang zwischen pKs und pK_b

K_s · K_b = [c(H₃O⁺) · c(R⁻) · c(HR) · c(OH⁻)] : [c(HR) · c(R⁻)

= c(H₃O⁺) · c(OH⁻) = K_w = 10^-14; oder mit negativen Logarithmen ausgedrückt:

pK_s + pK_b = 14