Reaktionsgleichung Chemie?
Hallo, ich soll eine Reaktionsgleichung in
Chemie lösen. Wenn es nur Hauptgruppen sind, dann habe ich kein Problem beim Lösen. Aber diesmal ist eine Nebengruppe dabei. Ich weiß nicht wie ich das berechnen soll. Ich hab das jetzt so gemacht wie ich denke. Aber das ist wahrscheinlich falsch. Könnte mir vielleicht bitte jemand dabei helfen? Ich danke euch im Voraus.
2 Antworten
Zink nimmt Klassischerweise die Oxidationsstufe +2 an.
Somit sieht deine Reaktionsgleichung folgendermaßen aus:
Ox: Zn —> Zn2+ + 2 e-
Red: I2 + 2 e- —> 2 I-
ges: Zn + I2 —> ZnI2
Deine Reduktion ist richtig. Deine Oxidation allerdings nicht. Würde Zink 4 Elektronen abgeben, wäre es Zn4+, nicht Zn+, da du einen Elektronenmangel von 4 Elektronen hättest.
Zinkiodid ist ZnI2. Also muss I2 reduziert werden, zu I- und Zn muss zu Zn2+ oxidiert werden
Wäre die Gleichung dann aber richtig wenn nicht dann statt Zn + , Zn 4+ schreibe und der Rest gleich bleibt?
Dann wäre die Oxidation Zn —> Zn4+ + 4 e-. Die Reduktion bleibt gleich, die gesamtreaktion ändert sich insofern, als dass man die Reduktionsgleichung 2 mal nehmen muss:
Zn + 2 I2 —> ZnI4
Zinkiodid ist aber typischerweise ZnI2, sodass du Zn2+ benötigst.
Oxidation: 2I− reagiert zu I2 + 2 e−
Reduktion : Zn2+ + 2 e− reagiert zu Zn
Redoxreaktion: Zn2+ + 2I− reagiert zu Zn + I2
Das wäre die Reaktion von Zinkiodid zu Zink und Iod. Das ist aber nicht gefragt, es ist genau andersrum, nach der Reaktion von Zink und Iod zu Zinkiodid gefragt.
Das ist doch so?
Oxidation: 2I− reagiert zu I2 + 2 e−
Reduktion : Zn2+ + 2 e− reagiert zu Zn
Redoxreaktion: Zn2+ + 2I− reagiert zu Zn + I2