Puffer; pH Wert?
Hallo, folgende Aufgabe:
Ameisensäure hat einen pKs von 3,8. Sie haben 10ml mit einem pH-Wert von 2,9. Geben Sie die Molarität an. Sie haben einen Acetat Puffer mit 0,01N. Wie viel von dem Puffer braucht man, um einen pH von 3,8 zu bekommen?
Molarität habe ich 0,0001mol/0,01l herausbekommen
ich weiß auch, dass pKs=pH ist, in diesem Fall, aber wie berechne ich den Puffer Anteil?
1 Antwort
Hallo!
Um die Molarität von Ameisensäure in einer Lösung mit einem pH-Wert von 2,9 zu bestimmen, muss man zunächst den pKs-Wert von Ameisensäure verwenden. Der pKs-Wert gibt den pH-Wert an, bei dem die Säure 50% ionisiert ist. Da der pH-Wert der Lösung 2,9 ist, ist der Anteil der ionisierten Ameisensäure in der Lösung relativ hoch. Du kannst die Molarität der Ameisensäure mit folgender Gleichung berechnen:
[Ameisensäure] = 10^(pKs - pH)
= 10^(3,8 - 2,9)
= 10^0,9
= 3,16 M
Um den pH einer Lösung mit einem Acetat-Puffer auf einen bestimmten Wert zu bringen musst du zunächst die Konzentrationen von Acetat-Ion und Essigsäure in dem Puffer kennen. Wir nehmen an, dass der Acetat-Puffer eine Konzentration von 0,01 N (Normal) hat, was bedeutet, dass er eine Konzentration von 0,01 M (Mol pro Liter) an Acetat-Ion und Essigsäure hat.
Um den pH von 3,8 zu erreichen, muss man Acetat-Ion hinzufügen, um den Anteil der ionisierten Essigsäure zu verringern. Du kannst die Menge an Acetat-Ion berechnen, die benötigt wird, um den pH auf 3,8 zu bringen, in dem du die folgende Gleichung verwendest:
[Acetat-Ion] = 10^(pKs - pH) x [Essigsäure]
= 10^(3,8 - 3,8) x 0,01 M
= 1 x 0,01 M
= 0,01 M
Dies bedeutet, dass du 0,01 M Acetat-Ion benötigest, um den pH von 3,8 zu erreichen. Wenn der Acetat-Puffer eine Konzentration von 0,01 M hat, musst du 1 ml Acetat-Puffer hinzufügen, um 0,01 M Acetat-Ion zu erhalten.
Danke für die schnelle Antwort! Ich kenne diesen 10^(pKs-pH) Rechenweg nicht, ich habe die Formel pH=(pKs - logc)*0,5 gerechnet, da kommt bei mir 0,01 heraus und dann habe ich die Formel c=n/V umgewandelt und bekomme 0,0001mol also 0,0001mol/0,01L heraus. Stimmt das?