Puffer Chemie?
Wieviel Gramm Natriumacetat (NaCH3COO) müssen Sie zu 1 L Essigsäure der Konzentration c= 0.5 mol/L (0.5 M, pKs = 4.75) geben, um einen Puffer mit dem pH-Wert 4.75 zu erhalten.
Meine Antwort ist 41.015 gramm. Mir aber nicht sicher.
Danke im Voraus.
2 Antworten
pH=pKs ist bei äquimolaren Mengen gegeben 0.5 mol wasserfreies Natriumacetat 82,03 g *0.5 = 41,015 g
https://de.wikipedia.org/wiki/Henderson-Hasselbalch-Gleichung
Stimmt.
Zuerst rechnest du mit der HHB-Gleichung die Konzentration von Natriumacetat (c) aus:
4,75 = 4,75 + lg (c / 0,5)
=> c = 0,5 mol/L
Dann rechnest du mit n = c•V die Stoffmenge (n) aus:
n = 0,5 mol/L • 1L
=> n = 0,5 mol
Dann rechnest du mit m = n•M die Masse (m) aus:
m = 0,5 mol • 82 g/mol
=> m = 41g
Könntest du mir für andere Aufgabe helfen? 🙏🏼
Verteilst du Sterne für hilfreiche Antworten? Ansonsten verschlechtert eine Antwort nur meine Statistik...
Könntest du vielleicht deinen Rechenweg reintippen? 😬🙏🏼