Polare und Unpolare Atombindung & Dipol-Moleküle
Wie erkenne ich, ob das eine polare oder unpolare Atombindung ist? Die eine Möglichkeit ist ja zu gucken, wie es mit der ElektroNegativität ist (0,5 - 1,7). Gibt es noch eine andere Möglichleit?
Und wie erkennt man überhaupt Dipol-Moleküle? Eins ist klar, Dipol-Moleküle sind immer polar.
4 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/8_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Polare und unpolare Atombindungen sind meines Wissens nach ausschliesslich an der Elektronegativitaetswertsdifferenz ( was fuer ein Wort) zu erkennen. Dipol Molekuele erkennt man daran, dass ein "Partner" in der Bindung einen sehr hohen EN-Wert hat und dadurch die Bindungselektronen zu sich zieht, wodurch dann Ladungsschwerpunkte und somit auch der Dipolcharakter entstehen. Ich hoffe ich konnte dir helfen. :)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/6_nmmslarge.png?v=1438863662000)
Die Stellung im PSE sagt einiges aus, etwa parallel zur Elektronegativitätsskala. Manchmal hängt die Polarität aber auch vom umgebenden Milieu,normalerweise dem Lösungsmittel Wasser, speziell dem Ph-Wert ab. Viele Fällungsreaktionen beruhen ja auch darauf, dass durch Veränderung des Ph-Wertes Ionen eine Molekülbindung eingehen. Magnesiumoxid z.B. wird durch Entfernen allen Wassers (Brennen) in eine wasserunlösliche Form überführt, die man kaum als Salz bezeichnen würde.
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es gibt keine dipol-Moleküle sondern Moleküle mit Dipolmoment, ansonsten alles richtig.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/10_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Eine vollkommen unpolare Atombindung gibts nur bei molekular vorkommenden Elementen und mehr oder weniger in Verbindungen bei Bindungen zwischen Atomen des selben Elements zb C-C -bindung.Alle anderen Atombindungen würde ich (als mehr oder weniger starke ) polare Atombindungen bezeichnen
Man muss aber unterscheiden zwischen Polaren Bindungen und polaren Verbindungen.