Natrium-Ion Atomhülle gleicht der eines Edelgasatoms?
Ich wollte fragen, warum die Atomhülle eines Natrium-Ions der eines Edelgasatoms gleicht. Danke für jede Hilfe
MFG Peter
2 Antworten
Hallo PeterGusp
zum Vergleich muss man sich die Atomhülle des Neon anschauen. Neon hat 10 Elektronen, von denen 2 auf der ersten Schale sitzen und 8 auf der zweiten Schale. Beide Schalen sind gefüllt und ein stabiler Zustand ist erreicht (Stichwort: Oktett)
Beim Natrium sind drei Schalen mit Elektronen besetzt. Natrium hat 11 Elektronen, also ein Elektron mehr als Neon
In der ersten Schale sitzen wieder 2 Elektronen, in der zweiten wieder 8, aber in der dritten Schale sitzt auch noch ein einsames Elektron. Wenn du dies wegnimmst, solltest du erkenne, dass Neon und das Na-Kation die gleiche Anzahl Elektronen haben.
LG
Natrium hat ein Proton / Elektron mehr als Neon (Edelgas).
Weil die Edelgaskonfiguration für Atome erstrebenswert ist (volle Außenschale), gibt Natrium gern ein Elektron ab. Deswegen ist es auch sehr reaktionsfreudig, wie alle Elemente der ersten Hauptgruppe (Alkalimetalle).