Mischungstemperatur?

Hallo, hänge an der folgenden Aufgabe

Jemand will 200g Wasser von 25°C mit 13.5g Eis von 0° abkühlen. Welche Temperatur entsteht dann?

Danke im vorraus

Answer 1

[Spikeman197]

hmm, abgesehen davon, dass das Eis normalerweise eher nicht 0 °C hat, weil ein Eisfach eher -18 °C kalt ist, musst Du hier den EnergieUmsatz von 2 Prozessen berechnen.

Schmelzen des Eises (wie viel kühlt dabei das Wasser ab?) und dann die Mischungstemperatur aus 0 °C kaltem Wasser und den 200 g Wasser.

Comments

[Lucas39342]

Also Q1 = 13.5g * 335 j/g = 4522 J Schmelzenergie

Dann Q2 = (4.2 j/g*k)* 13.5g * (25° - T)

Dann Q3 = (4.2 j/g*k)* 200g * (T - 0° )

Was soll ich danach machen?

[Spikeman197]

@Lucas39342

Q1 ist richtig. Mit Q1=Q2 musst Du bei 2 die Abkühlung berechnen (Also T)

Und dann den Mittelwert...

[Wechselfreund]

@Lucas39342

Q1 +Q2 = Q3 vermute ich:

Vom Eis aufgenommene Energie (Schmelzen und erwärmen) = vom Wasser abgegebene Energie. Aber für

Q2 = (4.2 j/g*k)* 13.5g * T

Q3= (4.2 j/g*k)* 200g * (25° - T )

Answer 2

[DoctorBibber]

Q=m*C*T

Qab=Qzu

m(e)*C(w)*T=m(w)*C(w)*T-m(e)*q(schmelz)

=> m(w)*C(w)*dT - m(e)*C(w)*T=m(e)*q(schmelz)

=dT*(m(w)*C(w)-m(e)*C(w))=m(e)*q(schmelz)

dT=(m(e)*q(schmelz))/(m(w)*C(w)-m(e)*C(w))

T(misch)=T-dT

So sollte es gehen, hoffe das ist do korrekt. Hatte kein Stift und Papier zur Hand und so ist das ein bisschen bescheiden XD

Answer 3

[berlina76]

Da war doch irgendwas mit überproportionalem Energieverbrauch beim Schmelzen von Eis, wenn ich mich dunkel zurückerinnere.

Ergo kann man nicht einfach die Durchschnittstemperatur berechnen.