Ammoniumchlorid-Lösuung mit Natronlauge?
Gegeben ist folgendes: Ammoniumchlorid-Lösung (c=o,1 mol/L) mit Naronlauge pKs(Ammonium)= + 9,85
Die Aufgabe ist folgende: Berechnen sie jeweils den pH-Wert nach Zugabe von 0,05 Mol und 0,1 Mol Lauge.
Ich habe schon gegoogelt und auf Wikipedia nachgeguckt und habe keine Lösung geschweige denn einen Ansatz gefunden. Kann mir jemand helfen? Vielen Dank DerJunker
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Kläre, zu welchem Volumen Ammoniumchlorid-Lösung die 0,1 Mol NaOH zugegeben werden. Oder - dann wäre das Volumen egal - ob es stattdessen 0,1 Mol/l NaOH sind.
Dann wendie die
https://de.wikipedia.org/wiki/Henderson-Hasselbalch-Gleichung
an.