Liebe Chemiker, wie bestimme ich den Titer einer NaOH-Maßlösung?
Ich soll morgen ins Labor und muss dafür folgende Aufgabe lösen:
Die Einstellung des Titers der Natronlauge c(NaOH) = 0,1mol/L wird mit Oxalsäuredihydrat (C2H2O4 x 2 H2O) durchgeführt. Von dem reinsten Oxalsäurehydrat werden 3 mal je etwa 0,2g genau eingewogen und mit ausgekochtem Deionat auf etwa 100ml verdünnt. Die Titration erfolgt unter Verwendung von Phenolphthalein in %=0,1 in Ethanol als Indikator.
Angegeben soll der Titer der Lösung mit 4 Nachkommastellen.
Ich hab folgendes gerechnet:
geg.: c=0,1mol/l, 3 x 0,2g Oxalsäuredihydrat
ges.: n
C:2 x 12,01 = 24,02 g/mol H:6 x 2,1= 12,6 g/mol O= 6 x 15,999 g/mol gesamt: 132,62 g/mol
n= 0,6 g / 132,62 g/mol = 4,5242 x 10^-03
Kann das richtig sein?
1 Antwort
für deine rechnung fehlt leider noch eine info, nähmlich wie viel mL bei der titration verbraucht wurden.
Die gleichung sieht wie folgt aus:
m(Oxal)*z(Oxal) / M(Oxal) = c(NaOH) * v(NaOH) * z(NaOH) * t(NaOH)
das wären dann:
0,2*2/132,62 = 0,1*v*t*1
Wenn du bei v noch dein volumen in L angibst und nacht umstellst, dann hast du deinen titer, dieser leigt in der regel zwischen 0,8 und 1,2 je näher an der glatten 1 desto besser.