Kontaktkorrision und Edelstahl?
In der Elektrobranche wird gelernt, dass z.B zwischen einem Kupfer-Leiter und dem zu Erdenden Anlageteil z.B aus Alluminium eine Edelstahlplatte eingefügt werden soll, damit das edlere Kupfer das unedlere Alluminium nicht angreift.
Jetzt meine Frage: Edelstahl ist ja ein Leiter. Weshalb werden die Elektronen nicht darüber abgebaut, wie bei Wasser oder Salzwasser welches als Elektrolyt fungiert?
Und noch meine zweite Frage: Hat man das Problem in trockenen Räumen wenn Kupfer und Alu direkt aufeinander liegen, oder benötigt es dort auch einen Elektrolyten?
1 Antwort
Ich sage mal so, solange kein Wasser beteiligt ist, können beim Kontakt von zwei unterschiedlichen Metallen keine Redoxvorgänge ablaufen, da keine Ionen gebildet werden können. Die Redoxpotentiale bestehen immer zwischen elementarem Metall und Ionen in Lösung.
Es gibt immer einen Feuchtigkeitsfilm auf der Oberfläche, schließlich sind wir nicht mitten in der Wüste bei 60 °C
Also kann über das Edelstahl zwischen den beiden Metallen ein Abbau des unedleren Metalles geschehen?