Kann Quecksilber (Hg) mit Quecksilbersalzen (Hg^2+) in saurer Lösung zu Hg2^2+ synproportionieren?
Standardpotentiale:
E(2 Hg / Hg2^2+)= + 0,79 Oxidationspotential
E(Hg / Hg^2+)= + 0,85 Oxidationspotential
E(2 Hg^2+ / Hg2^2+)= + 0,91 Reduktionspotential
dE = E(reduktion) - E(oxidation)
dG = -z * F * dE => dE > 0 damit Reaktion freiwillig abläuft
Reduktion: 2 Hg^2+ + 2 e- ->Hg2^2+ = +0,91 V
Oxidation: 2 Hg -> Hg2^2+ + 2 e- = -(+0,79 V)
Synproportionierung: 2Hg+2Hg2+ -> 2 Hg2^2+ = +0,91 - (+0,79) = 0,12 V
Allgemein: Hg synproportioniert mit Hg-(II)-Salzen in saurer Lösung zu Hg2^2+.
Da alle Quecksilberverbindungen diamagnetisch sind kann Hg+ (6s^1 5d^10, paramagnetisch) nicht existieren. Demzufolge muss ein Komplexes Hg-Molekül existieren. Aufgrund der Menge an Elektronen die der Hg-Kern anziehen kann ist es recht edel und wird daher in saurer Lösung kein Wasserstoff (H2) bilden um Elektronen aufzunehmen.
Frage: Wird Hg auch zu Hg2+ oxidiert? => Möglich aber nicht überwiegend?
Ich suche nach Bestätigung ; )
1 Antwort
Trag die Potenziale mal in ein Latimer-Diagramm ein: https://de.wikipedia.org/wiki/Latimer-Diagramm
Daran solltest du ablesen können, in welcher Richtung die Redox-Reaktion spontan abläuft.