Chemie Reaktionsgleichung Magnesiumoxid Formel
Hallo, ich hätte ne Frage bezüglich Reaktionsgeichungen. Zum Beispie bei der Reaktiongleichung von Magnesium und Sauerstoff. Die Gleichungaufstellen ist einfach : Mg + O2 -> 2 MgO Allerdings steht im Internet, dass die Formel für Magnesiumoxid nur MgO ist. Nun ist meine Frage, wieso lässt man den Faktor davor weg und macht man das immer ? Danke für die Antworten
2 Antworten
Dir fehlt noch eine zwei vor Mg:
2Mg + O2 -> 2MgO
So sieht man auch gleich viel besser, woher die Vorfaktoren kommen. Die Regel ist nämlich: Auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung stehen die gleichen Teilchen. In diesem Fall sind auf beiden Seiten der Gleichung jeweils zwei Mg und zwei O Atome. Ohne Vorfaktoren wäre das nicht gegeben.
Deine Gleichungsaufstellung enthält einen Fehler.
Richtig ist 2 Mg + O2 → 2 MgO
(Zu meiner Zeit durfte man auch schreiben Mg + ½ O2→ MgO)
Faktoren für ein "Endprodukt" werden weggelassen, um eine bessere Übersichtlichkeit zu gewährleisten.
Das darf man auch heute schreiben, wenn nicht die O2-Moleküle im Vordergrund stehen, sondern zum Beispiel eine Reaktionsenthalpie zu bestimmen ist.