Ist der Zusammenhalt der Atome in den Edukten Eisen und Schwefel größer oder kleiner als im Produkt Eisensulfid?
Ich wäre sdankbar für eine gute Erläuterung. Danke im Vorraus
2 Antworten
OK, Eisen und Schwefel reagieren Exotherm zu eisensulfid. Das heißt, es wird Energie frei. Jetzt stell dir vor, dass eine Verbindung stabiler ist, je energetisch günstiger (= jedes system strebt einen zustand niedriger energie an) sie ist. Wenn du das soweit verstanden hast kannst du auch herleiten, ob die atome in den produkten oder den edukten fester (-> stabiler) verbunden sind. Du kannst das auch über die Art der Bindung feststellen: Eisen -> Metallbindung; Schwefel -> Kovalente Bindung; Eisensulfid -> Ionische Bindun. Du musst nur noch rausfinden, welche der Bindungen am stärksten ist, dann hast dus :)
Lehrer, die solche Fragen stellen, gehören bestraft. Mindestens eine Woche Kristallstrukturen-Büffeln.
Die vom Lehrer erwartete Antwort: Im Eisensulfid halten die Atome viel fester zusammen, da es sich dabei um eine chemische Bindung handelt.
Ist so einleuchtend wie falsch. Im festen Eisensulfid liegen keine unterscheidbaren FeS (oder FeS₂, genannt Pyrit) Moleküle vor, sondern ein Kristallgitter. Ebenso wie beim Schwefel und beim Eisen auch ;-)
Falls Dir Kristallgitter nicht geläufig sind, hier ein einfaches Beispiel:
https://de.wikipedia.org/wiki/Natriumchlorid-Struktur
Erschwerend komt hinzu, dass Fe und S jeweils mehrere unterschiedliche Kristallgitter bilden können.
Welches davon jetzt fester zusammenhängt - keine Ahnung. Ist vielleicht was für Studenten der Theoretischen Chemie, aber nicht für Schüler.