Ionenbildung- eine frage
hab eine aufgabe bekommen.
Welche Ionen werden die Elemente Chlor Natrium Aluminium und Fluor bilden.
Begründen Sie ihre Aussage.
wäre über Hilfe sehr dankbar.
4 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Lysya/1444744447_nmmslarge.jpg?v=1444744447000)
Das Natrium-Atom hat 11 Elektronen. In der ersten Schale sitzen 2, in der zweiten Schale 8 Elektronen. Daher besitzt Na in der äußersten Schale lediglich 1 Valenzelektron welches zum Erreichen der Edelgaskonfiguration abgegeben wird (Oktettregel: möglichst 8 Außenelektronen als angestrebter Zustand) Na -- > Na+ und e– (einfach positiv geladenes Na-Ion).
Chlor hat 17 Elektronen (Schale 1 : 2 Stück, Schale 2: 8 Stück, Schale 3: 7 Stück). Das Chlor-Atom erreicht den Edelgaszustand durch Aufnahme eines Elektrons: Cl + e– Cl– (einfach negativ geladenen Cl-Ion).
Den Rest bitte entsprechend lösen. ;)
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Hallo, schau mal in einem Tafelwerk auf das Periodensystem der Elemente. Ganz rechts sind die Edelgase He, Ne, Ar... Die reagieren chemisch sehr schwer - warum? Weil sie "komplette" Elektronenschalen haben. Haben es also nicht nötig, ein Elektron zu "borgen" (dann wird das ein negatives Anion) oder abzugeben (dann wird das ein pos. Kation). Cl und F stehen fast ganz rechts. Um eine "komplette" Elektronenschale zu erreichen muss sich Fluor ein e- holen, dann hat es eine Elektronenhülle mit 10 Elektronen wie Ne gleich daneben. Mit Cl ist das ähnlich. Das ist auch der Grund, warum Cl und F so gefährliche Säuren bilden. Natrium mit 11 Elektronen steht auch gleich neben Ne mit 10, hat aber ein Elektron zuviel. Versucht also, ein e- los zu werden und behält dann ein positives Rumpfion zurück. Kann dann die starke Base NaOH bilden. Bei Alu (13 e-)ist es am schwierigsten, das steht mit 13 Elektronen ziemlich in der Mitte zwischen Ne (10) und Ar (18), aber noch etwas näher am Ne. Kann also bis zu 3 Elektronen abgeben. Würde aber auch, wenn es in einer Umgebung mit vielen Elektronenspendern ist, ein oder auch mehrere Elektronen aufnehmen - ein Alleskönner. Diese Brüder , die sich nicht so recht entscehiden können, nennt man Amphotere. Zum tieferen Einsteigen - das Bohrsche Atommodell (benannt nach Niels Bohr) ist die Grundlage für diese Elektronen-Energiezustände. Man kann das alles auch quantenmechanisch begründen, aber damit wäre Dir wohl wenig geholfen.
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die Ionen dieser Elemente nennt man genauso:
Natriumionen usw.
Ionen sind solche Stücke, die in der Außenschale meist 8 Elektronen haben.
Wenn sie dafür welche abgeben mußten, sind sie positiv geladen (weil im Kern jetzt mehr Protonen als Elektronen außen sind) oder sie mußten welche aufnehmen; dann sind sie negativ geladen, weil sie nun in der Hülle mehr Elektronen besitzen als Protonen im kern.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/8_nmmslarge.png?v=1551279448000)
sehr gut.. aber wo seh ich wieviel elekrtronen die einzelnen elemente haben?
steht das im tafelwerK?