Ich versteh die Aufgabe gar nichts, wie geht das?
6 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/9_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Je größe das Molekül, desto höher die Schmelz und Siedetemperatur der Alkane, weil je größer das Alkan, desto mehr Van-der-Walls Bindungen hat es...Dementsprechend mehr Energie braucht es , die Zwischenmolekularen Bindungen "zu brechen".
![](https://images.gutefrage.net/media/user/martinharwig/1578051141065_nmmslarge__0_0_1080_1080_6145e06401a4d56d7dfd2a6b5c0e7ff5.jpg?v=1578051141000)
Als amüsant empfinde ich gerade, dass ich mich genau an dieses Arbeitsblatt aus meiner achten oder neunten Klassenstufe erinnern kann. Vielleicht ging ich auf dieselbe Bildungsstätte wie du gerade? 😅
Jedenfalls: umso höher die Anzahl der Kohlenstoffatome, umso niedriger die Schmelztemperatur!
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/15_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Hey, ich würde ganz klassisch das beschreiben was Du im Diagramm auch ablesen kannst:
- was wird dargestellt
- Bereich der Kurve
- wie verlaufen die Kurven
- Anstieg der Schmelz- und Siedetemperatur
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/13_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Die Alkane sind in einer homogen Reihe angeordnet.
Deswegen liegen die Schmelztemperaturen der benachbarten Alkane nah beieinander
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Maarduck/1568019378064_nmmslarge__0_0_1024_1024_3ee6d102f9fff3b8eb89a9336cca61ab.jpg?v=1568019378000)
Mit steigender Anzahl der Kohlenstoffatome nehmen Schmelz- und Siedepunkt zu und vergrößert sich der Flüssigkeitsbereich.
Grund für den Anstieg sind die zwischen den Molekülen wirkenden van-der-Waalskräfte, die mit zunehmender Kettenläge der C-Atome ebenfalls zunehmen.
Das waren Perlen vor die Säue. Der kann ja nicht einmal das Diagramm auswerten.