Gewicht der Atome mit Komma, warum?!
Warum ist bei manchen atomen im periodensystem ein Komma hinter der Gewichtszahl (heißt anders glaub ich aber wisst ihr, was ich mein?!). Es sollten ja eig nur ganze zahlen sein, da die elektronen kaum was wiegen... :o Es hat glaub ich auch iwas mit 'isotop' zu tun :O!
6 Antworten
Deine Vermutung mit den Isotopen ist richtig. Jedes Isotop hat natürlich ein Atomgewicht mit einer ganzen Zahl. Mischst du diese Isotope mit verschiedenem Atomgewicht, wie es in der Natur ja ist, so kommen eben Mittelwerte für das Isotopengemisch heraus.
Das is doch normal... also auch wenn man n Menschen auf die Waage stellt, ist es ja selten genau zb 55 kg, sondern zb 55,3 oder 55,7 oder was auch immer. Bei Atomen kommt noch dazu, dass sie so leicht sind, dass man sie nur mit Kommazahlen angeben kann.
In einem Periodensystem findest du keine Isotope. Die findest du in der Nuklidkarte. Dass Atome kaum etwas wiegen, ist, verglichen mit alltäglichen Dingen, wahr. Allerdings wiegen sie, zum Beispiel mit Elektronen verglichen, sehr viel. Man kann durchaus gebrochene Zahlen als Atommassen angeben.
Das Gewicht setzt sich aus dem der Protonen und Neutronen zusammen.
Und die Anzahl der Neutronen kann abwecihen (=Isotop)- der Wert im PS ist der Mittelwert.
Es liegt daran, dass Protonen und Neutronen verschiedene Massen haben.
Zwar ist es richtig, dass bei der Massenzahl manchmal ein Mischwert angegeben wird, aber selbst die Masse eines bestimmten Isotops hat nicht eine glatte Zahl, sondern es sind immer Kommazahlen, abgesehen von C12. Zwei Gründe:
1) u ist definiert als 1/12 der Masse von C12.
2) Wenn man N14 hat mit 7p und 7n, dann ist die Masse von N14 ja nicht die Summe der Massen von 7 Protonen und 7 Neutronen, sondern etwas weniger, da in der fehlenden Masse die jeweiligen Bindungsenergien, oder besser: Trennenergien, enthalten sind, und diese variieren von Atom zu Atom.