Gehaltsbestimmung von Phosphorsäure?

Hallo Community,

ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe. Komme leider gar nicht klar….🫣

Vielen Dank im Voraus!😊

Answer 1

[JonasGiesskanne]

Gerne helfe ich dir bei dieser Aufgabe. Um den Gehalt von Phosphorsäure in deiner Probe zu berechnen, musst du zuerst den Durchschnittsverbrauch an Maßlösung ermitteln. Das ist:

(5.35 + 6.65 + 5.25) / 3 = 5.75 mL

Dann musst du die Anzahl der Mol NaOH berechnen, die du verbraucht hast. Das ist:

0.97 mol/L * 0.00575 L = 0.005575 mol

Da die Reaktionsgleichung zwischen Phosphorsäure und NaOH lautet:

H3PO4 + 3 NaOH -> Na3PO4 + 3 H2O

verbraucht jedes Mol NaOH ein Drittel eines Mols H3PO4. Also ist die Anzahl der Mol H3PO4 in deiner Probe:

0.005575 mol / 3 = 0.001858 mol

Um den Gehalt in Gramm zu berechnen, musst du die Molare Masse von H3PO4 verwenden, die ist:

98 g/mol

Also ist der Gehalt in Gramm:

0.001858 mol * 98 g/mol = 0.182 g

Um den Gehalt in Prozent zu berechnen, musst du das Gewicht der Probe kennen. Wenn du zum Beispiel 10 mL der Probe verwendet hast, und die Dichte von Phosphorsäure ist 1.685 g/mL, dann ist das Gewicht der Probe:

10 mL * 1.685 g/mL = 16.85 g

Also ist der Gehalt in Prozent:

(0.182 g / 16.85 g) * 100% = 1.08%

Ich hoffe, das hilft dir weiter. 😊

Comments

[Picus48]

0.97 mol/L * 0.00575 L = 0.005575 mol

0,97 ist eine dimensionslose Zahl und gibt den Titer der Maßlösung an, nicht deren Stoffmengenkonzentration.

Answer 2

[Picus48]

Es fehlen zur Gehaltsberechnung der Phosphorsäure wesentliche Informationen:

• Welche Konzentration hat die Maßlösung?
• Welches Volumen an Säurelösung wurde vorgelegt?
• Welcher Indikator wurde verwendet oder gegen welchen pH-Wert wurde titriert?

Ohne diese Angaben geht absolut nichts. Vermutlich stehen diese vor dem kopierten Teil der Aufgabe.