Extinktionskoefizienten berechnen?

Kann hier jemand vl. weiter helfen ?? Danke im Voraus!!

Answer 1

[Picus48]

E = ε * c * d

ε = molarer Extinktionskoeffizient [L/(mol *cm)]

c = molare Konzentration [mol/L]

d = Schichtdicke [1 cm]

ε = E/(c * d)

ε = 1,0/[(1,486 * 10⁻⁴ g/L/(138 g/mol)) * 1 cm] = 928670 L * mol⁻¹ * cm⁻¹

λ_max = 233 nm

Aber... wie an Position 3 der Verbindung, also an ein C der Doppelbindung 2 Methylgruppen Platz haben sollen, ist schon sehr mysteriös.

Comments

[CoraXX436]

Vielen Dank für die schnelle Antwort!! habs jetzt selbst nochmal gerechnet und übersehen, dass bei der Konzentration die Angaben in g/ml und nicht g/L stehen...Und habe 9286,6 raus bekommen.