Entstehende Wasserstoff bei Reaktion von Wasser mit Alkalimetallen ausrechnen?
Hey.. Ich habe als Hausaufgabe auf, auszurechnen, wie viel Wasserstoff entsteht, wenn man 3g Lithium mit Wasser reagieren lässt.
Die Formel würde ja lauten:
2Li + 2H20 + 2 LiOH + H2
Aber wie setze ich da die 3g Lithium ein? Einfach die 2 durch die 3 ersetzen? Oder die mol-Masse einsetzen?
1 Antwort
Reaktionsgleichungen beinhalten immer auch einen Reaktionspfeil, also lautet die Gleichung:
2 Li + 2 H2O -> 2 LiOH + H2
Daraus kannst du nun ablesen, dass aus 2 Mol zugegebenen Lithiums 1 Mol Wasserstoff entsteht, also halb so viel.
Berechne also einfach, wie viel Mol 3g Lithium sind. Das geht mit folgender
Formel: n = m/M (m = Masse, M = Molare Masse)
Das Ergebnis durch 2 dividiert, führt dich zu der Stoffmenge an gewonnenem Wasserstoff.
Möchtest du nun auch noch wissen, wie viel Gramm Wasserstoff das entspricht, kannst du die obige Formel nach m umstellen und die Werte einfach einsetzen.
Einfach weil es Sinn macht :) Wasserstoff ist gasförmig und Mengen von Gasen gibt man normalerweise mit dem Volumen an. Mit der Information, dass 0,215 mol entstanden sind, kann man in der Regel auf die Schnelle nicht so viel anfangen. Das Ergebnis ist natürlich dennoch genauso richtig!
Warum ausgerechnet mit 24 l/mol multiplizieren? Weil alle Gase,
also auch Wasserstoff, unter sogenannten Standardbedingungen (20°C Umgebungstemperatur, 1 bar Druck) dieses Volumen einnehmen.
Also 1 mol eines Gases nimmt bei diesen Bedingungen 24 Liter Raumvolumen ein.
Man kann, wie ich oben geschrieben habe natürlich trotzdem auch die Masse entstandenen Wasserstoffs in Gramm berechnen, ist aber eher weniger üblich.
"Möchtest du nun auch noch wissen, wie viel Gramm Wasserstoff das
entspricht, kannst du die obige Formel nach m umstellen und die Werte
einfach einsetzen"
- Nein. Wasserstoff ist gasförmig. Du kannst hier das Volumen berechnen und zwar, wenn du die Stoffmenge an H mal 24 l/mol rechnest.