Energiediagramm eines endothermen Lösevorgangs(Erklärung)?
Was genau verstehst du denn nicht?
Ob Kaliumchlorid überhaupt ein negativer Lösevorgang ist. Die Gitterenergie ist größer als die Hydratationsenergie weshalb sich die Ionen die restliche Energie aus der Umgebung....
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Atom, Chemieunterricht, Moleküle
Auswendig weiß ich das nicht, aber da sich beim Lösen von NaCl die Temperatur quasi gar nicht ändert, wäre ich jetzt plump davon ausgegangen, dass das bei KCl auch so ist.
Was sind denn die Werte, die du herausgefunden hast?
Gitterenergie : +718 kJ/mol
Hydratationsenergie :-705 kJ/mol