Elektrolyse Berechnung der Abscheidung Hilfe gesucht.
Hi.
Ich möchte etwas Berechnen und hoffe das hier jemand ist der das besser kann als ich.
Ich möchte wissen wie lange es dauert um 0,1 Gramm Kupfer bei 48 Volt und 400mA in Leitungswasser mit 500ys Leitfähigkeit abzuscheiden.
Annahme ist das die Leitfähigkeit immer bei 500ys bleibt und eine Konstantstromquelle immer 400mA und 48Volt bereitstellt. Die Anode und Kathode hat jeweils eine Oberfläche von 5cm² und sind 1cm voneinander entfernt.
Ich hoffe es macht sich jemand die Mühe und beantwortet die Frage.
Eine ca. Angabe würde mir schon reichen.
3 Antworten
Die Aufgabe ist in meinen Augen total überbestimmt. Nach Faraday gilt die Äquivalenz von Stoffmenge und Äquivalentladung, also n = Q / (z*F); für n gilt m/m. Die Ladung ist I * t, als Äqivalentladung bezogen auf die Faradaykonstante (96485 As/mol) und die elektrochemische Wertigkeit des Kupfers, die in wässeriger Lösung gewöhnlich 2 ist.
Es gilt also m / M = I * t / (z * F), nach t aufgelöst:
t = mzF/MI = 0,1 g * 2 * 96485 (As/mol) / [63,5 (g/mol) * 0,4 A] = 760 s = 12 min 40 s
Ich habe es etwas komprimierter versucht als meine geschätzten Vorgänger.
Die Entfernung der Elektroden und deren Oberfläche spielt keine Rolle, ebenso wenig wie die Leitfähigkeit, sofern sie nicht zu niedrig ist (was ys ist, weiss ich nicht). Du brauchst also nur die Coulomb etc (Elementarladung pipapo)...da knie ich mich jetzt nicht rein.
Wieviele Elektronen mußt Du in ein Cu-Ion hinein pumpen, um es als elementares Kupfer anzuscheiden, wieviel mol Cu entsprechen 0,1 g und welche "Ladungsmenge" pro Zeit benötigst Du dafür...?