Ei in destilliertem Wasser und gesättigter Natriumchloridlösung?
Wir hatten letzten ein Experiment zur Osmose. Zwei Eiere wurden vorher in Essigessenz gelegt um die Schale zu entfernen. Hinter wurde ein Ei in destilliertes Wasser gegeben und eins in gesättigte Natriumchloridlösung. Das Ei im destilliertem Wasser würde schwerer ( klar, wegen dem Konzentrationsunterschied diffundierten die Wasserteilchen ins Innere des Eis). Jedoch hat auch das Ei in der Natriumchloridlösung an an Gewicht zugenommen obwohl die Wasserteilchen doch eigentlich nach außen diffundieren sollten, oder? Kann mir jemand helfen wieso das Ei dann trotzdem schwere wurde ?
2 Antworten
Die Natriumchloridlösung hat eine so hohe Konzentration an Salz, dass sie eine osmotische Wirkung auf das Ei hat. Das bedeutet, dass die gelösten Salzteilchen in der Lösung das Wasser im Ei teilweise binden können. Das führt zu einer Zunahme des Gewichts des Eies, da das gebundene Wasser effektiv an das Ei gebunden ist.
In diesem Fall kompensiert die osmotische Wirkung des Salzes die tendenzielle Wasserverlagerung aus dem Ei, was zu einer Zunahme des Gewichts führt
Dies liegt daran, dass die Natriumchloridlösung eine höhere Konzentration an Salzen aufweist als das Innere des Eis. Dadurch wird Wasser aus dem Ei gezogen, um den Konzentrationsunterschied auszugleichen.