Dipol Ladung/Pole?
Woher weiß ich in einem Dipol, an welchem Element Ladung "delta"-plus bzw. -minus ist. Mir wurde gesagt, dass weiter rechts ist meist elektroinegativer. Aber wie soll man die Teilleidung dann bei 3 Elementen herausfinden oder bei 2 Elementen aus der gleichen Hauptgruppe?
Danke für Antworten!
2 Antworten
Da kannst Du nur auf die Elektronegativität schauen. Wenn nur zwei Elemente beteiligt sind, ist das meist einfach. Ebenso, wenn ein Atom Bindungen zu mehreren Elementen ausbildet, die alle elektronegativer (oder alle elektropositiver) sind — im Methanol ist das O mit einem H und einem C verbunden, aber es ist elektronegativer als jedes der beiden, also kommt ein δ⁻ ans O.
Im gemischten Fall wird es schwieriger. In einer Verbindung wie HOF kannst Du dem H ein δ⁺ schenken und dem F ein δ⁻, aber dem O am besten gar nichts.
Hallo SchlaueFragenet
man schaut sich zunächst einmal jede einzelne Bindung an. Bei polaren Bindungen zieht der elektronegativere Partner die Bindungselektronen näher zu sich und bekommt dadurch eine partiell negative Teilladung, der andere Partner eine entsprechend partiell positive Teilladung. Hier sind also die Elektronegativitäten entscheidend.
Dies entscheidet aber nicht darüber, ob ein Molekül tatsächlich ein permanenter Dipol ist. Dipolmomente sind Vektoren, die eine skalare Größe und eine Richtung haben. Erst wenn die Resultierende der Vektoren nicht 'Null' ist, liegt auch ein permanenter Dipol vor.
Beispiel: H₂O
Die H-O-Bindung ist polar. O ist der elektronegativere Partner mit der negativen Teilladung, die H's die entsprechende positive Teilladung. da das Molekül gewinkelt gebaut ist, ergibt sich ein permanentes Dipolmoment für das gesamte Molekül.
https://chemiezauber.de/images/b2/Salze1/wassermolekuel-strukturformel.GIF
Beispiel: CO₂
Beide O-C-Bindungen sind polar, die O's mit negativer Teilladung als elektronegativerer Partner und C mit entsprechend positiver Teilladung.
Heir ist aber das Molekül gestreckt und die Diplommomente in ihrer Größe gleich groß, aber entgegengesetzt gerichtet. Dadurch heben sie sich auf und CO₂ ist kein Dipol-Molekül.
https://qph.fs.quoracdn.net/main-qimg-3b6a3f68824362e8d86b5a9c7028f948
Beispiel: NH₃
Hier herrschen ähnliche Verhältnisse wie beim H₂O.
LG
Nochmals Danke für die ausführliche Antwort!