Die Verbrennung von Butan?

Hallo Leute

Ich brauche eure Hilfe und zwar muss ich die Reaktionsenthalpie herausfinden . Reaktion ist

2C4H10+13O2= 10H2O+8CO2

Ich bedanke mich im voraus

Ich habe schon ein Ergebnis und zwar -7234 Kj aber bin mir nicht sicher

Answer 1

[Picus48]

Hier die Daten für die molaren Standardbildungsenthalpien:

• Wasser: Δ_fH°_gas = -241.826 ± 0.040kJ/mol
• Kohlendioxid: Δ_fH°_gas= -393.51 ± 0.13kJ/mol
• Butan: Δ_fH°_gas = -125.6 ± 0.67kJ/mol

Mit diesen Werten ergibt sich für die molare Reaktionsenthalpie:

Δ_rH°_gas= -2658 kJ/mol

Für 2 mol Butan (s. Deine Reaktionsgl.) sind das dann -5316 kJ (klein k groß J)

Bei Verwendung der Daten für flüssiges Wasser erhöht sich dieser Wert um den Betragt der Verdampfungsenthalpie und man erhält für die Verbrennungsenthalpie.

Δ_cH° = - 2879 kJ/mol Butan