Chemie Redoxreaktionen. Wieso ist der Ladungsausgleich auf der rechten Seite falsch?
Ich habe eine Redoxreaktion formuliert und habe nur den Ladungsausgleich am Ende falsch gemacht.
Kann mir jemand erklären, weshalb die rechte Lösung falsch und die linke markierte Lösung richtig ist?
—>Ich würde mich sehr über eine Erklärung freuen, damit ich es bei der Nächsten richtig machen kann. Vielen Dank
LG
2 Antworten
Du willst Permanganat mit Nitrit zu Mn²⁺ reduzieren. Die Reduktionsreaktion ist also
Mn⁺ⱽᴵᴵO₄⁻ + 5 e⁻ ⟶ Mn²⁺
Die fünf Elektronen folgen dabei aus der Differenz der Oxidationszahlen. Die Gleichung ist aber noch nicht richtig bilanziert, weil wir links 4 O-Atome haben, die rechts nicht vorkommen. Da wir in saurer Lösung arbeiten, können wir sie je mit 2 H₃O⁺ kombinieren, das gibt dann je 3 H₂O:
Mn⁺ⱽᴵᴵO₄⁻ + 8 H₃O⁺ + 5 e⁻ ⟶ Mn²⁺+ 12 H₂O
Jetzt stimmen die Atomsorten und auch die Ladungen (+2 auf beiden Seiten), und wir wenden uns der Oxidation zu. Es soll Nitrit N⁺ᴵᴵᴵO₂⁻ zu Nitrat N⁺ⱽO₃¯ oxidiert werden:
N⁺ᴵᴵᴵO₂⁻ ⟶ N⁺ⱽO₃⁻ + 2 e⁻
Die zwei Elektronen kommen wieder aus der Differenz der Oxidationszahleen, und den Sauerstoff müssen wir wieder mit H₂O und H₃O⁺ ausbalancieren:
N⁺ᴵᴵᴵO₂⁻ + 3 H₂O ⟶ N⁺ⱽO₃⁻ + 2 H₃O⁺ + 2 e⁻
Jetzt sind die Halbgleichungen für die Oxidation und Reduktion fertig, wir müssen sie nur noch addieren. Davor multiplizieren wie die Reduktionsgleichung mit 2 und die Oxidatiosgleichung mit 5, so daß wie je 10 e⁻ haben, die bei der Summenbildung wegfallen:
2 MnO₄⁻ + 16 H₃O⁺ + 10 e⁻ ⟶ 2 Mn²⁺+ 24 H₂O
5 NO₂⁻ + 15 H₂O ⟶ 5 NO₃⁻ + 10 H₃O⁺ + 10 e⁻ ———————————————————————————
2 MnO₄⁻ + 5 NO₂⁻ + 6 H₃O⁺ ⟶ 2 Mn²⁺ + 5 NO₃⁻ + 9 H₂O
Du siehst, daß ein paar H₂O und H₃O⁺ auch weggefallen sind.
H+ und H2O stehen beide Male auf der rechten Seite, die kannst du nicht kürzen. Außerdem passen die Ladungen bei der zweiten Gleichung nicht, also sie sind rechts und links vom Pfeil nicht gleich. Anzahl an Atomen passt auch nicht bei der Red. Gleichung. Du hast links z.b. 13 O und rechts gar keins.