Chemie: quantitative Analyse Alkane?
Bei einer quantitative Analyse fängt man 6l CO2 bei 20°C und 5,4 ml H2O auf. Man soll Summenformel des Alkans und Rechenweg angeben.
Ich bekomme komische Ergebnisse raus und stolpere bei den Koeffizienten, kann mir das jemand an diesem Beispiel erklären?
2 Antworten
6 L Kohlendioxid sind bei einem angenommen molaren Volumen von 24 L/mol:
n = V/Vm = 6 L/(24 L/mol) = 0,25 mol
Im CO2 steckt genau ein C und deshalb ist die Stoffmenge:
n(C) = 0,25 mol
5,4 mL Wasser sind 5,4 g und bei einer molaren Masse von 18 g/mol:
n(H2O) = 5,4 g/(18 g/mol) = 0,3 mol
Da es 2 H-Atome im Wassermolekül gibt, ist die Stoffmenge an H-Atomen doppelt so groß und wir haben:
n(H) = 0,6 mol
Damit kann man schon einmal eine erste Verhältnisformel für das gesuchte Alkan aufstellen.
C0,25H0,6
Dann weiß der geneigte Lernende der Chemie, dass Alkane der allgemeinen Formel CnH2n+2 gehorchen. Daher kann man dieses Verhältnis als Gleichung schreiben:
0,6n = 0,25 * (2n+2)
n = 5
Bei dem analysierten Alkan handelt es sich also um Pentan C5H12.
Du musst nur das Volumen an CO2 in die Stoffmenge umrechnen, bzw die Masse an Wasser in die Stoffmenge.
Dann multiplizierst du die Stoffmenge von Wasser mit 2 (H2(!)O eben)
Zuletzt musst du nur das Verhältnis von C zu H herausfinden, d.h die Stoffmenge an Wasserstoff, durch die vom Kohlenstoff dividieren. (Es ist ja beim Alkan zwangsweise mehr H als C enthalten)
Alle Angaben ohne Gewähr - hab das noch nie gerechnet
Doppelt so viel C wie H? Das wäre dann möglicherweise 1,3-Butadiin. ;-)
Das ist halt blöd, dass Korrekturen im Kommentar nicht möglich sind.
sicher dass das ein Alkan ist?
ich komme auf H/C = 1/1,991
Was für Ethen sprechen würde