BOHRsche Atommodell von einem Al3+ Ion?
Wie zeichnet man das?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/osmond/1444744210_nmmslarge.jpg?v=1444744210000)
Hi, Al ist in der 3. Periode (3 Schalen) und der 3. Gruppe (3 Außenelektronen). Es kann daher zum Erreichen der Edelgaskonfiguration leichter 3 Elektronen abgeben (Kation) als 5 El. aufzunehmen. Die äußerste Schale hat demnach 3 Elektronen, die abgegeben werden, die darunterliegende 2. Schale 8 El. Da weniger Elektronen nach Abgabe vorhanden sind als Protonen im Kern, ist das Al 3-wertig positiv, ein Kat-Ion (Ionier waren ein griechischer Volkstamm, die "Wanderer"). Elektronenabgabe (Donation) nennt man Oxidation. Gruß Osmond
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/14_nmmslarge.png?v=1551279448000)
das Borsche Atommodell ist ein Schalenmodell.
Du schaust also in dein Periodensystem wieviele Schalen Aluminium hat, wieviele Protonen/Elektronen und wieviele Außenelektronen und ordnest dann alles an.
Denke daran wann ein Atom stabil ist und was der Unterschied zu einem Ion ist. Dann klappt das schon.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/14_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ionen sind geladen. 3+ bedeutet, dass das Ion 3fach positiv geladen ist. Überlege dir was du an einem Atom verändern musst um die ehemals neutrale Ladung (gleichviele Elektronen wie Protonen) zu einer 3 Fach positiven Ladung zu machen. Stichwort Außenelektronen und Hauptgruppe
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/11_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ja das weiße ich, weil man das bei Atomen so macht, aber wie ist das denn dann mit den Ionen und diesem 3+?