Berechnen Sie die Bildungsenthalpie...?
Berechnen Sie die Bildungsenthalpie für Fluorwasserstoff (HF)(g) mit Hilfe der mittleren Bindungsenergie n für H-F mit 565 kJ/mol, H-H mit 435 kJ/mol und F-F mit 155 kJ/mol.
Die Antwort soll H(HF)= -270 kJ/mol sein aber ich komme nicht auf die Antwort. Wie wäre der Rechenweg?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Man muss erst die Bindungen trennen, also die zu aufwendende Energie ist somit (435+155) = 590 kJ . Werden die Atome neu kombiniert wird 2 * 565 wieder 'frei' ,also negatives Vorzeichen
590-2*565=-540 und dann durch 2 teilen weil ja für zwei Mol HF dann bekommen wir -
deine -270 KJ/mol Bildungsenthalpie
Wie sehen denn meine 'Kollegen' denn den Lösungsweg? Lang ist bei mir her.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – gelernter Diplom Chemiker