Bei einer chemischen Reaktion entsteht Wasserstoff mit der Masse m(h2) = 0,04g. Welches Volumen nimmt dieser Wasserstoff unter Normbedingungen (0 grad) ein?
kann mir bitte einer dabei helfen ich verzweifle an Chemie :/ habe bisher nur Müll 0,004g • 1,008g/mol = 0,04032 mol aber ich brauche ja Vm und check es nicht. Bin mir auch nicht sicher ob das mal richtig ist oder ob geteilt richtig sein sollte. Währe sehr dankbar, wenn mit einer helfen könnte :D.
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Naturwissenschaften
0,004g • 1,008g/mol
guck mal genau auf die Einheiten: so ergibt das g^2/mol und das kann nicht sein.
Bin mir auch nicht sicher ob das mal richtig ist oder ob geteilt richtig sein sollte.
Genau das kriegt man raus, wenn man genau auf die Einheiten guckt, zum Beispiel:
0,04 g / 1,008 g/mol = 0,0397 mol
Was aber trotzdem nicht stimmt, weil Wasserstoff zweiatomig ist. Es steht sogar extra da: H2. Also ist das Molgewicht doppelt so groß.
Am Ende muss man noch wissen, dass 1 mol eines idealen Gases bei Normalbedingungen ein Volumen von 22,4 l hat.