Ab wann beginnt AgCl auszufallen?
Wenn ich 100ml 10^-3 M NaCl habe, die mit einer 10^-2 M AgNO3 Lösung titriert wird wie viele brauch ich da? Lp=10^-10
[Ag+]=LP/[Cl-]=10^-7
Also brauche ich 10^-6 mol welche als in 10^-4 Liter enthalten sind.
Ich glaube soweit ist es richtig, aber es ändert sich ja durch das titrieren das Volumen. Beide Konzentrationen nehmen also ab. Muss man das noch iwie einberechnen oder ist das vernachlässigbar wenn nicht extra gefordert?
2 Antworten
> [Ag+]=LP/[Cl-]=10^-7
soweit noch richtig, wenn man davon absieht (und ja, es ist ein Fehler, das bei der Rechnung nicht mitzuführen!), dass sowohl LP als auch die Konzentration eine Einheit haben!
[Ag+] = 10^-7 mol/l
> Also brauche ich 10^-6 mol
Nein. Gemäß n = c * V brauchst Du 10^(-8) mol. Bereits beim ersten Tropfen wird AgCl ausfallen.
> es ändert sich ja durch das titrieren das Volumen.
Schon - aber noch nicht beim ersten Tropfen, gibt also nichts zu berücksichtigen.
Nur zur Sicherheit: Da hast, entsprechend der Überschrift der Frage, ausgerechnet, wann die erste Trübung durch ausgefallenes AgCl entsteht. Das ist der Anfang der Titration und nicht der Endpunkt.
Bis zum Endpunkt brauchst Du pro Mol Cl- ein Mol Ag+. Wie Du den Endpunkt erkennst, ist auch eine interessante Frage - mir fallen dazu auf Anhieb drei Verfahren ein.
Ja stimmt 10^-8mol danke
Jaja nicht der ÄP oder Endpunkt, sondern ab wann es beginnt.
Alles klar dankeschön.
Du kannst in diesem Fall die Titrationsgleichung in der folgenden Form verwenden:
c(NaCl-Lösung) · V(NaCl-Lösung) = c(Silbernitrat-Lösung) · V(Silbernitrat-Lösung)
Gesucht ist V(Silbernitratlösung)