Warum kann bei einer Destillation von Wein nie ein 100%iger Alkohol entstehen?
Ist es, weil der Ethanol davor verdampfen würde?
7 Antworten
Es ist nicht ganz so einfach. Manche Flüssigkeitsgemische kann man mit Destillation perfekt trennen. Dazu braucht man mehrere Durchläufe, aber die Chemiker haben sich eine schlaue Apparatur namens Kolonne einfallen lassen, mit der man die Trennwirkung einer Destillation fast beliebig erhöhen kann; damit ist es möglich, mit einer einzigen Destillation die Komponenten fast vollständig zu trennen.
Beispiele sind Mischungen zwischen verschiedenen Alkanen, oder auch Wasser/Methanol. Solche Mischungen heißen ideal.
Beim Gemisch Alkohol/Wasser ist das aber nicht so. Die Wechselwirkung zwischen den verschiedenen Molekülen (Wasser und Ethanol) ist nämlich wesentlich stärker als die zwischen Molekülen gleichen Typs (Ethanol und Ethanol). Das führt zu Komplikationen und letztlich dazu, daß man bei der Destillation immer bei einer bestimmten Konzentration „hängenbleibt“. Diese spezielle Mischung, die destillativ nicht weiter getrennt werden kann, heißt Azeotrop, und ihre Zusammensetzung hängt nur vom Druck ab, aber nicht von den Ausgangskonzentrationen.
Das Wasser/Ethanol-Azeotrop hat 96% EtOH. Wikipedia verrät Dir die Azeotrop-Zusammensetzungen vieler anderer Mischungen: https://en.wikipedia.org/wiki/Azeotrope_tables
3 Antworten bisher, 3 x falsch. Beim Destillieren mit Rückfluss bzw. Kolonne kann man hochrein auf einen Schlag aufreinigen.
DENNOCH
Wird mann niemals 100% Ethanol bekommen, auch nicht 98%.
Bei theoretisch optimaler Auftrennung (wie gesagt, gibt Anlagen die nahe kommen) kann 96% Alkohol gebildet werden. Alkohol bildet mit Wasser bei 96% ein Azeotrop mit niedrigerem Siedepunkt als sowohl Wasser und Ethanol. Der Dampf ist gleich zusammengesetzt wie die Flüssigkeit. Weitere Trennung nur chemisch, z.B durch Wasserbindner möglich. 98% Akkohol kanns übrigens in fast reinen Alkohol un das Azeotrope Gemisch auftrennen per Destille. Dabei bleibt der reine Alkohol im Destillationsrückstand.
Weil irgendwann ein azeotropes gemisch entsteht, dh du hättes in der dampfphase die gleiche zusammensetzung wie in der flüssigen phase! Wenn du destillierst, hast du in der dampfphase den alkohol hauptsächlich aber auch immer etwas wasser, wenn du das oft widerholst, wird es einen punkt geben, an dem der wassergehalt in dem gemisch genauso groß ist wie in dem dampf, da würde halt keine trennung mehr stattfinden! Lg
Wasser verdampft immer, genau so wie jeder andere flüssige Stoff.
In so fern kann man mittels Destillation das Gemisch nur bedingt trennen und logischerweise funktioniert die Destillation um so besser, je mehr sich der Siedepunkt unterscheidet.
Ja das ist natürlich richtig.
Ich habe in meiner Antwort nicht bedacht, dass man ein Azeotrop so nicht trennen kann.
Als Ergänzung zu den richtigen Antworten will ich nur anmerken, dass bei der Destillation nicht das Wasser entfernt wird, und die Original-Flüssigkeit mit mehr Alkohol überbleibt.
Im Gegenteil wird der Alkohol abdestilliert und aufgefangen, mehr oder weniger rein.
Es gibt auch Stoffe mit großen Siedeounktsunterschied die man nicht komplett durch Destillation trennen kann.