H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
c(H2SO4) = 0,08 mol/L * (19 mL / 87 mL) = 0,0175 mol/L
Die mischprozentige Zusammensetzung der H2SO4 Probe lautet: 1,75%. (0,0175 mol/L / 1,00 mol/L * 100% = 1,75%)
die Masse der Lösung bestimmen: Masse = Volumen * Dichte = 870 mL * 1,06 g/mL = 922,2 g
Die Masse von H2SO4 in der Lösung beträgt: M(H2SO4) = c(H2SO4) * V(Lösung) * M(Molare Masse H2SO4) M(H2SO4) = 0,0175 mol/L * 0,870 L * 98,09 g/mol = 1,36 g
1,36 g / 922,2 g * 100% = 0,147%
pH = -log10(c(H+) = -log10(0,0175 mol/L) = 1,76
ist das so richtig?