Wasser protolysiert ja mit sich selber, woraus ja Oxonium- und Hydroxidionen entstehen. Das heißt, dass es ja in einem chmischen Gleichgewicht steht.
Das heißt doch, dass, wenn ich mit einer Säure H3O+-Ionen ins Gleichgewicht hinzufüge, desto mehr Wasser sollte ja entstehen. Heißt, die Lösung sollte ja neutral werden.
Aber die H3O+-Konzentration nimmt aber zu, wodurch die Lösung saurer wird. Wieso ist das so?