Zerfall von Ammoniumperchlorat in Wasser, Stickstoff, Sauerstoff, Chlor

(Ich weiß, dass das Stickstoff zu elementarem Stickstoff oxidiert, Chlor reduziert und Sauerstoff oxidiert werden.)

Dimethylhydrazin und Distickstofftetraoxid->Stickstoff, Kohlenstoffdioxid, Wasser

(Hier vermute ich, dass die Stickstoffatome in Hydrazin von der Ladung -2 auf 0 und Kohlenstoffatome oxidiert werden, während die Stickstoffatome im N2O4 reduziert werden.)

C6H14+9,502->6CO2+7H20

Red. O2+4e- ->C02+H20

Ox. C6H14 ->C02+38e-

Wie gehts weiter.(Die erste Lösung wäre ohne das Schema, aber ich weiß nicht, wie ich das Redoxschema hier anwenden kann.)

Ni:[Ar, 3d8, 4s2]

Pt:[Xe, 4f14, 5d9, 6s1]

Hier könnte ein Elektron nicht aus dem 4s Orbital ins 3d Orbital wandern, um zwei halbvolle Energienivaus zu füllen, wie das bei Platin wäre?

Wie schwer sind die Klasuren in Chemie auf der Uni im Vergleich zur Schule, wenn man Chemie/Pharmazie studieren will? Wie groß ist der Unterschied und worin liegen sie?

Wasser protolysiert ja mit sich selber, woraus ja Oxonium- und Hydroxidionen entstehen. Das heißt, dass es ja in einem chmischen Gleichgewicht steht.

Das heißt doch, dass, wenn ich mit einer Säure H3O+-Ionen ins Gleichgewicht hinzufüge, desto mehr Wasser sollte ja entstehen. Heißt, die Lösung sollte ja neutral werden.

Aber die H3O+-Konzentration nimmt aber zu, wodurch die Lösung saurer wird. Wieso ist das so?

Im Unterricht sollte die Reaktionsgleichung für die Protolyse von H2S aufgestellt werden.

Auf der Tafel stand dann: H2S+H2O<=>HS- + H3O+

Warum protolysiert das H2S nicht alle seine Wasserstoff-Atome?

(Theoretische Gleichung: H2S + 2H2O<=>S(-) +2H3O(+)