Lithium gibt ein Elektron ab und Schwefel nimmt gerne zwei auf, d.h. bei der 3 würde wahrscheinlich Li2S entstehen.

Wasserstoff und Stickstoff reagieren unter geeigneten Bedingungen im sog. Haber-Bosch-Verfahren zu Ammoniak (NH3), ein wichtiges großtechnisches Verfahren.

Aluminium steht in der 13. Gruppe und gibt somit 3 Elektronen ab, Sauerstoff kann aber nur zwei aufnehmen. Wenn du das entsprechend ausgleichst kommst du auf die Formel Al2O3.

Starke Säuren liegen in wässriger Lösung größtenteils oder vollständig dissoziiert vor. Wikipedia listet dafür einen Wert von pKs < 3,75 auf (Ameisensäure), aber die wirklich starken Säuren wirst du erst bei einem formalen pKs-Wert <0 finden.

Der pKb-Wert ist analog

Die Polarität einer Bindung kommt zustande, wenn die beiden Bindungspartner eine (merkliche) Elektronegativitätsdifferenz aufweisen. Die bindenden Elektronen werden dann stärker zu dem Bindungspartner (BP) mit der höheren Elektronegativität (EN) gezogen, d.h. dort befinden sich statistisch "mehr" Elektronen, als beim BP mit der geringeren EN. Somit ist der BP mit der höheren EN partiell negativ geladen, während der BP mit der geringeren EN partiell positiv geladen ist.

Bindende Elektronenpaare sind gemeinsame Elektronenpaare zwischen zwei Atomen, d.h. die beiden Elektronen werden "geteilt". Nichtbindende/ freie Elektronenpaare sind nur einem Atom/ Ion zugeordnet, d.h. sie gehen keine Bindung ein.