Hallo!
Die Frage beschäftigt mich schon lange. Ich habe das Prinzip einer Säure-Base- Reaktion nach Brönsted verstanden ( Säuren = Protonenspender, Basen=Protonenakzeptor usw.).
Nur habe ich nicht verstanden, woran man jetzt eine Säure bzw. Base IN DER REAKTIONSGLEICHUNG erkennt.
Z.B. Natriumhydrogencarbonatlösung reagiert mit Natriumhydrogensulfatlösung zu einer Natriumsulfatlösung plus Kohlenstoffdioxid plus Wasser
Na* + HCO3+Na +HSO4 - ---> 2Na * + H20 + Co2 + SO4 2-
( = positiv geladen; - Negativ geladen)
Also wieso ist HCO3 jetzt die starke Base? es kann doch ein H abgeben, müsste es dann keine Säure sein, wie HSO4 -, was in der Reaktion die wirkliche starke Säure ist?
Es wäre echt super lieb, wenn das irgendjemand mir erklären könnte. in manchen Reaktionen ist das ja eindeutig, weil es dann nur einen Stoff mit H gibt, aber wenn es mehrere Stoffe gibt, was macht man dann?
Danke im Voraus!