Da steht ja eigentlich schon fast auf alles auf dem Aufgabenblatt.
Du nimmst dir dein Periodensystem und schaust nach, z.B. für das Magnesium:
Ordnungszahl steht links neben dem Mg: 12
Hauptgruppe steht oben über der ganzen Gruppe im Periodensystem: 2
Die Ordnungszahl ist auch gleich der Anzahl der Protonen und somit 12 - dies gilt für das Atom und auch das Ion.
Die Elektronenzahl stimmt beim Atom mit der Anzahl der Protonen überein und entspricht dementsprechend der Ordnungszahl - also 12
Im Periodensystem findest du bei Magnesium auch die Elektronenkonfiguration oben links bei Mg eingetragen: 3s2 - die Konfiguration ist zwar nicht gefragt, für dich ist die 2 entscheidend, 2 Aussenelektronen.
Name Magnesium und für das Ion steht es schon da.
Die Oxidationszahl bei MG ist mit 2 angegeben, es liegt also in seinen Verbindungen gerne ohne seine 2 Aussenelektronen vor (somit als Ion). Anzahl der Aussenelektronen beim Ion = 0
Die Anzahl der Protonen ist beim atom und Ion gleich - nur die Elektronenzahl ist anders - im Falle vom Magnesiumion zwei kleiner als beim Atom. Macht also 10 Elektronen mit je einer negativer Ladung und 12 Protonen mit je einer positiven Ladung. Das Mg Ion ist somit zweifach positiv geladen.
Das Atom schreibt man als Mg und das Ion als Mg2+ wobei die 2 und das plus hochgestellt geschrieben werden.
Für das Fluor gehst du genauso vor - aber bitte berücksichtigen, dass die Oxidationszahl negativ ist und somit negative ladung (Elektron(en)?) aufgenommen werden und somit die Geamtladung des Ions negativ ist (mehr Elektronen als Protonen).