Zwei saure wässrige Lösungen weisen einen pH-Wert von 5 bzw. 3 auf. Gib jeweils die Stoffmengenkonzentration an Wasserstoff-Ionen auf?
Hallo,
Ich habe eine Chemie Aufgabe aber verstehe sie irgendwie nicht. Kann mir da jemand helfen?
Zwei saure Lösungen weisen einen pH-Wert von bzw. 3 auf. Gib jeweils die Stoffmengenkonzentration an Wasserstoff-Ionen auf?
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Herfried1973/1674579725894_nmmslarge__0_0_800_800_652274479ef18736e8e74e289a116f5b.jpg?v=1674579726000)
Der Dekadische Log. ist 10 hoch wie viel ist meine Zahl. zB. Zahl 100. 10 hoch 2 = 100. Der dekadische Log. ist 2.
Der negative, ist das Ganze nsl minus 1 Multipliziert.
Also 1 Hundertstel, oder 0,01 ist 1 dividiert durch 1ü hoch 2, oder auch 10 hoch minus 2. Der dekadische Log. Ist ergo - 2. Der negative dekadische Log 2
pH 7 heißt also 10 hoch - 7 Mol pro Liter H3O+
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Herfried1973/1674579725894_nmmslarge__0_0_800_800_652274479ef18736e8e74e289a116f5b.jpg?v=1674579726000)
Der pH Wert ist der negative dekadische Logarythmus der H3O+ Konzentration. Du musst ergo den inversen negativen dekadischen Logarythmus berechnen.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/8_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Wie berechnet man den negativen dekadischen Logarythmus?
( Bin erst in der 9.Klasse)